鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為
，當(dāng)用該電極測濃度為1.0×10 -5mol/LK+，濃度為1.0×10-2mol/LMg溶液時，由Mg引起的K+測定誤差為（）
A、0.00018%
B、134%
C、1.8%
D、3.6%
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A、3
B、5
C、7
D、9
A.玻璃電極在強酸溶液中被腐蝕
B.H+度高，它占據(jù)了大量交換點位，pH值偏低
C.H+與H2O形成H3O+，結(jié)果降低，pH增高
D.在強酸溶液中水分子活度減小，使H+傳遞困難，pH增高
A、帶電荷的化合物，能自由移動
B、形成中性的化合物，故稱中性載體
C、帶電荷的化合物，在有機相中不能自由移動
D、形成中性化合物，溶于有機相，能自由移動
A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
A、估計電極的檢測限
B、估計共存離子的干擾程度
C、校正方法誤差
D、計算電極的響應(yīng)斜率
A、正極
B、參比電極
C、陰極
D、陽極
（A）內(nèi)外玻璃膜表面特性不同
（B）內(nèi)外溶液中H+濃度不同
（C）內(nèi)外溶液中H+活度系數(shù)不同
（D）內(nèi)外參比電極不一樣
A.KNO3
B.KCl
C.KBr
D.KI
A、Cl-
B、Br-
C、OH-
D、NO3-
A、響應(yīng)離子在溶液中的遷移速度
B、膜物質(zhì)在水中的溶解度
C、行營離子的活度系數(shù)
D、晶體膜的厚度
最新試題
通常情況下，析出金屬離子的超電位都較小，可以忽略。
玻璃電極在使用前，需在蒸餾水中浸泡24h以上，目的是（），飽和甘汞電極使用溫度不得超過（）℃，這是因為溫度較高時（）。
電極電位值偏離平衡電位的現(xiàn)象，稱為電極的極化現(xiàn)象。一般來說，陽極極化時，其電極電位更負。
電位滴定法用于氧化還原滴定時指示電極應(yīng)選用（）。
總離子強度調(diào)節(jié)緩沖劑的最根本的作用是（）。
用NA、OH直接滴定法測定H3B、O3含量能準確測定的方法是（）
在電位滴定中，幾種確定終點方法之間的關(guān)系是：在E-V圖上的（）就是一次微商曲線上的（）也就是二次微商的（）點。
計算題：用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測定另一未知溶液時，其電極電位為14.5mV，若該電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH，試求未知溶液的pH值。
原電池的寫法，習(xí)慣上把（）極寫在左邊，（）極寫在右邊，故下列電池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）極為正極，（）極為負極。
對金屬離子來說，在陰極上越容易被還原的離子是析出電位越正越容易還原。