您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A、清洗電極
B、活化電極
C、校正電極
D、除去沾污的雜質(zhì)
A、隨試液中銀離子濃度的增高向負方向變化
B、隨試液中碘離子濃度的增高向正方向變化
C、隨試液中氰離子濃度的增高向負方向變化
D、與試液中銀離子濃度無關(guān)
鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為,當(dāng)用該電極測濃度為1.0×10 -5mol/LK+,濃度為1.0×10-2mol/LMg溶液時,由Mg引起的K+測定誤差為()
A、0.00018%
B、134%
C、1.8%
D、3.6%
最新試題
通常情況下,析出金屬離子的超電位都較小,可以忽略。
離子選擇性電極的電極斜率的理論值為()。25℃時一價正離子的電極斜率是();二價正離子是()。
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。
計算題:用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液,其電極電位為43.5mV,測定另一未知溶液時,其電極電位為14.5mV,若該電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH,試求未知溶液的pH值。
在用離子選擇性電極測定離子濃度時,加入TISAB的作用是什么?
計算題:用電位的定法測定碳酸鈉中NaCl含量,稱取2.1116g試樣,加HNO3中和至溴酚籃變黃,以c(AgNO3)=0.05003mol/L的硝酸銀標準溶液的滴定結(jié)果如下表:根據(jù)上表數(shù)值,計算樣品中NaCl含量的質(zhì)量分數(shù)。如果標準要求wNaCl≤0.50%,而標準未注明極限值的判定方法,請判斷該產(chǎn)品是否合格?應(yīng)如何報出分析結(jié)果?
電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是()。利用滴定反應(yīng)進行時,溶液電導(dǎo)的變化來確定滴定終點的方法叫()法,它包括()和()
在電位滴定中,幾種確定終點方法之間的關(guān)系是:在E-V圖上的()就是一次微商曲線上的()也就是二次微商的()點。
對金屬離子來說,在陰極上越容易被還原的離子是析出電位越正越容易還原。
電位滴定法用于氧化還原滴定時指示電極應(yīng)選用()。